martes, 5 de abril de 2011

QUIMICA DE 5º AÑO - UNIONES QUIMICAS

CHICOS DE 5º AÑO...APROVECHEN PARA CONSULTAR LAS DUDAS PARA EL TRABAJO PRACTICO DEL JUEVES SOBRE LAS UNIONES QUIMICAS, SI ES QUE LAS TIENEN, SALUDOS A TODOS
AQUI VAN ALGUNAS ACTIVIDADES DE REPASO CON LA EXPLICACION CORRESPONDIENTE.


Enlace Covalente: Enlace covalente coordinado (dativo)
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El dióxido de azufre (SO2), uno de los gases contaminantes de la atmósfera, emanado como producto de las combustiones del petróleo y del carbón, está formado por moléculas que poseen enlaces covalentes no comunes. La siguiente es la estructura de Lewis de las moléculas de dióxido de azufre, y muestra una unión coordinada o dativa: unión covalente en la cual el par de electrones compartido es aportado por un solo átomo.
El enlace coordinado, que en todos los casos consiste en un único par de electrones compartido, se simboliza en la fórmula desarrollada con una flecha que parte desde el símbolo del átomo que aporta el par electrónico de la unión.








EJERCICIOS

REALIZA LAS FORMULAS ELECTRONICAS Y ESTRUCTURALES DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS CON UNION COVALENTE COORDINADA O DATIVA.

A) N2O5
B) CL207
C) SO3
D) BR203
E) I2O5

Enlace Covalente: Moléculas y enlaces
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En la mayoría de los elementos no metálicos, los átomos al unirse forman moléculas pequeñas, como el hidrógeno, el nitrógeno, el fósforo, el azufre o el cloro. En particular, el elemento cloro -un gas irritante del aparato respiratorio, utilizado con fines bélicos en la Primera Guerra Mundial- está constituido por moléculas diatómicas (su fórmula química es (Cl2).Cuando un átomo de un metal se une con un átomo de un no metal, el primero le cede uno o más electrones al segundo. De esta manera, cada átomo -ahora como ion- alcanza la configuración electrónica de los átomos del gas noble más cercano a cada uno. Pero si se unen dos no metales (del mismo o de diferente tipo de átomo), como ambos tienen tendencia a captar electrones, ninguno de ellos los cederá. Por eso, cuando se unen dos átomos de no metales, para que ambos se estabilicen, es decir, que alcancen el octeto de electrones en su nivel más externo, tendrán que compartir uno o más pares de electrones. En el caso del cloro, cada uno de sus átomos completa su nivel electrónico más externo con ocho electrones cuando se une a otro átomo de cloro, y ambos comparten un par de electrones. El enlace covalente tiene lugar entre no metales, es decir, átomos lo suficientemente electronegativos como para que, como resultado de la unión, compartan uno o más pares de electrones, de tal forma que los átomos que participan del enlace logren la configuración electrónica externa de los átomos del gas noble más cercano a ellos (con dos electrones para el hidrógeno y ocho para el resto de los átomos representativos, salvo excepciones).En las sustancias formadas por moléculas (grupos de de átomos que actúan en el conjunto como partículas diferenciadas), sus átomos se unen exclusivamente mediante enlaces covalentes. Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres clases:

EJERCICIOS

REALIZA LAS FORMULAS ELECTRONICAS Y ESTRUCTURALES DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS COVALENTES

A) Cl2O
B) FH
C) O2
D) CO2
E) BrH

Enlace Iónico: Redes cristalinas iónicas
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La sal de mesa, constituida principalmente por cloruro de sodio (NaCl), se disuelve fácilmente en agua. Con la solución obtenida se podría cerrar un circuito eléctrico, ya que este tipo de soluciones son conductoras de la electricidad. Esta propiedad se explica considerando que esta sustancia está formada por cationes sodio (Na+) y aniones cloruro (Cl-).
Redes cristalinas iónicas
La unión iónica se basa en la transferencia completa de uno o más electrones desde el átomo menos electronegativo (el del metal) hacia el átomo más electronegativo (el del no metal), por lo que se forman cationes y aniones que ejercen entre sí una gran fuerza de atracción electrostática. Si el anión no es O2- (óxido) ni H- (hidruro), ni HO- (hidróxido), al compuesto iónico se lo denomina sal.








EJERCICIOS

REALIZA LAS FORMULAS ESTRUCTURALES Y ELECTRONICAS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS IONICOS

A) Cl3Al
B) F3Mn
C) CaO
D) BrLi
E) FeO










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